Заголовок:
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 29997
1.  
i

Ани­о­ном яв­ля­ет­ся ча­сти­ца, фор­му­ла ко­то­рой:

1) \ChemFormCl в сте­пе­ни п люс
2) \ChemFormO
3) \ChemFormO_2
4) \ChemFormHS в сте­пе­ни м инус
2.  
i

Число про­то­нов в ядре атома \ChemForm_20 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 40 пра­вая круг­лая скоб­ка Ca равно:

1) 20
2) 40
3) 60
4) 22
3.  
i

Число пол­но­стью за­пол­нен­ных энер­ге­ти­че­ских под­уров­ней на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не атома эле­мен­та с по­ряд­ко­вым но­ме­ром 7 в ос­нов­ном со­сто­я­нии равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
4.  
i

Как ко­ва­лент­ная по­ляр­ная, так и ион­ная связь при­сут­ству­ет в ве­ще­стве:

1) \ChemFormCH_3OH;
2) \ChemFormNH_4Cl;
3) \ChemFormH_2SO_4;
4) \ChemFormMgCl_2;
5) \ChemFormCaO.
5.  
i

Ве­ще­ство со­сто­ит из хи­ми­че­ских эле­мен­тов с по­ряд­ко­вы­ми но­ме­ра­ми 11 и 17. Ука­жи­те тип хи­ми­че­ской связи между ато­ма­ми этих эле­мен­тов в дан­ном ве­ще­стве:

1) ко­ва­лент­ная по­ляр­ная;
2) ме­тал­ли­че­ская;
3) ион­ная;
4) ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная.
6.  
i

Атом­ную кри­стал­ли­че­скую ре­шет­ку в твер­дом аг­ре­гат­ном со­сто­я­нии об­ра­зу­ет:

1) \ChemFormNa_3N
2) \ChemFormK_2S
3) \ChemFormCaC_2
4) \ChemFormSiC
7.  
i

Ко­ли­че­ство (моль) ани­о­нов, со­дер­жа­щих­ся в \ChemFormFe_2 левая круг­лая скоб­ка SO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _3 мас­сой 312г, равно:

1) 1,17
2) 1,41
3) 1,56
4) 2,34
8.  
i

Соль со­ста­ва BaХО_4 об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии вод­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да бария с ок­си­дом, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1) \ChemFormP_2O_5
2) \ChemFormSO_2
3) \ChemFormSO_3
4) \ChemFormN_2O_3
9.  
i

Гид­ро­кар­бо­нат на­трия мас­сой 13,86 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 320 г. Масса (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра после за­вер­ше­ния ре­ак­ции со­став­ля­ет (рас­тво­ри­мо­стью вы­де­ля­ю­ще­го­ся газа пре­не­бречь):

1) 350,0
2) 338,3
3) 326,6
4) 311,0
10.  
i

Кис­лот­ный оксид об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии кис­ло­ро­да с ве­ще­ством:

1) \ChemFormNH_3
2) \ChemFormCa
3) \ChemFormCO
4) \ChemFormN_2
11.  
i

Твёрдый гид­рок­сид калия це­ле­со­об­раз­но ис­поль­зо­вать для осу­ше­ния влаж­но­го газа:

1) \ChemFormNO_2
2) \ChemFormH_2
3) \ChemFormH_2S
4) \ChemFormHI
12.  
i

Ука­жи­те утвер­жде­ние, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щее соль \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка HCO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2:

1) фор­муль­ная еди­ни­ца со­сто­ит из че­ты­рех ато­мов
2) ре­а­ги­ру­ет с сер­ной кис­ло­той
3) имеет мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние
4) можно по­лу­чить дей­стви­ем \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 на \ChemFormCaCO_3.
13.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ве­ще­ством и его кри­стал­ли­че­ской ре­шет­кой при н. у.:

Ве­ще­ство

1)  фос­фор­ная кис­ло­та
2) крем­ний
3) мо­но­клин­ная сера
4) бор

Кри­стал­ли­че­ская

ре­шет­ка

а)  атом­ная
б) мо­ле­ку­ляр­ная

1) 1а, 2б, 3б, 4а
2) 1б, 2а, 3а, 4б
3) 1б, 2а, 3б, 4а
4) 1a, 2б, 3а, 4б
14.  
i

\ChemFormHCl в от­ли­чие от \ChemFormHBr:

 

а  — хо­ро­шо рас­тво­ря­ет­ся в воде

б  — от­но­сит­ся к силь­ным кис­ло­там

в  — НЕ об­ра­зу­ет оса­док с рас­тво­ром нит­ра­та ртути(II)

г  — НЕ окис­ля­ет­ся хло­ром

1) а, б
2) а, в, г
3) в, г
4) б, в
15.  
i

Вы­бе­ри­те ряд ре­а­ген­тов, ко­то­рые в ука­зан­ном по­ряд­ке можно ис­поль­зо­вать при осу­ществ­ле­нии пре­вра­ще­ний по схеме \ChemFormCl_2 → \ChemFormHCl → \ChemFormBaCl_2 → \ChemFormFeCl_2 (элек­тро­ли­ты взяты в виде вод­ных рас­тво­ров):

1) \ChemFormHBr, BaSO_4, Fe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
2) Н_2$, ВаСО_3$, FeS
3) \ChemFormHI, BaS, FeSO_4
4) Н_2$, Ва левая круг­лая скоб­ка ОН пра­вая круг­лая скоб­ка _2$, Fe
16.  
i

Ис­ход­ные кон­цен­тра­ции ве­ществ А и В, участ­ву­ю­щих в од­но­ста­дий­ной ре­ак­ции А + В = С, равны со­от­вет­ствен­но 1,45 моль/дм3 и 1,56 моль/дм3. Через 50 с после на­ча­ла ре­ак­ции кон­цен­тра­ция ве­ще­ства А сни­зи­лась до 0,97 моль/дм3. Сред­няя ско­рость (моль/дм3 · с) дан­ной ре­ак­ции и кон­цен­тра­ция ве­ще­ства В (моль/дм3) через 50 с после на­ча­ла ре­ак­ции равны со­от­вет­ствен­но:

1) 0,0035 и 1,02
2) 0,0025 и 1,04
3) 0,0025 и 1,05
4) 0,0096 и 1,08
17.  
i

Общее число ве­ществ из пред­ло­жен­ных  — \ChemFormAgNO_3, Ag, CO, NaCl, Fe, Cu левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, с ко­то­ры­ми ре­а­ги­ру­ет раз­бав­лен­ная азот­ная кис­ло­та, равно:

1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
18.  
i

Ука­жи­те пра­виль­ное утвер­жде­ние:

1) при вза­и­мо­дей­ствии рас­ка­лен­но­го же­ле­за с па­ра­ми воды в ка­че­стве од­но­го из про­дук­тов об­ра­зу­ет­ся кис­ло­род
2) в ряду ак­тив­но­сти ме­тал­лов окис­ли­тель­ная спо­соб­ность их ка­ти­о­нов слева на­пра­во уве­ли­чи­ва­ет­ся
3) в при­ро­де ме­тал­лы встре­ча­ют­ся толь­ко в виде со­еди­не­ний
4) каль­ций по­лу­ча­ют дей­стви­ем на­трия на вод­ный рас­твор хло­ри­да каль­ция
19.  
i

Мас­со­вая доля ме­тал­ла в его ок­си­де \ChemFormMeO равна 84,6%. Для ме­тал­ла спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

 

а)  от­но­сит­ся к ще­лоч­но-зе­мель­ным ме­тал­лам;

б)  гид­рок­сид ре­а­ги­ру­ет с кис­ло­та­ми и не­ко­то­ры­ми гид­рок­си­да­ми ме­тал­лов;

в)  по­лу­ча­ют элек­тро­ли­зом рас­плав­лен­но­го га­ло­ге­ни­да;

г)  яв­ля­ет­ся пи­та­тель­ным эле­мен­том для рас­те­ний.

1) а, б
2) а, б, в
3) в, г
4) б, г
20.  
i

Ука­жи­те схему пре­вра­ще­ния, ко­то­рое можно осу­ще­ствить дей­стви­ем во­до­ро­да на ис­ход­ное ве­ще­ство:

1) \ChemFormSO_3\reactrarrow0 pt0.5 cmH_2SO_4
2) \ChemFormCaO\reactrarrow0 pt0.5 cm Ca левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
3) \ChemFormNiO\reactrarrow0 pt0.5 cm Ni
4) \ChemFormH_3PO_4\reactrarrow0 pt0.5 cm HPO_3
21.  
i

В за­кры­том со­су­де по­сто­ян­но­го объёма уста­но­ви­лось рав­но­ве­сие

H$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс I$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow$ 2HI левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Q.

Затем тем­пе­ра­ту­ру по­вы­си­ли. Для новой рав­но­вес­ной си­сте­мы по срав­не­нию с пер­во­на­чаль­ной вер­ны­ми яв­ля­ют­ся утвер­жде­ния:

 

а)  ко­ли­че­ство йода уве­ли­чи­лось

б)  ко­ли­че­ство йо­до­во­до­ро­да уве­ли­чи­лось

в)  дав­ле­ние в си­сте­ме НЕ из­ме­ни­лось

г)  об­ра­зо­вал­ся во­до­род ко­ли­че­ством вдвое мень­шим, чем из­рас­хо­до­ва­лось иодо­во­до­ро­да

1) а, в
2) б, в
3) а, г
4) в, г
22.  
i

В за­кры­том со­су­де про­те­ка­ет хи­ми­че­ская ре­ак­ция А + 2В = 2С + D. До на­ча­ла ре­ак­ции мо­ляр­ная кон­цен­тра­ция ве­ще­ства В рав­ня­лась 1 моль/дм3, а ве­ще­ства D  — 0 моль/дм3. Через сколь­ко се­кунд кон­цен­тра­ции ве­ществ В и D срав­ня­ют­ся, если ско­рость об­ра­зо­ва­ния ве­ще­ства D со­став­ля­ет 0,04 моль/дм3 · с (все ве­ще­ства  — газы, объем со­су­да по­сто­ян­ный)?

1) 8
2) 16
3) 25
4) 33
23.  
i

Со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние ре­ак­ции Н в сте­пе­ни п люс $ плюс OH в сте­пе­ни м инус $ = H_2$O со­от­вет­ству­ет вза­и­мо­дей­ствию в вод­ном рас­тво­ре ве­ществ:

1) \ChemFormH_2S и Ва левая круг­лая скоб­ка ОН пра­вая круг­лая скоб­ка _2
2) \ChemFormHCl и \ChemFormCr левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
3) НF и КОН
4) \ChemFormHNO_3 и Ва левая круг­лая скоб­ка ОН пра­вая круг­лая скоб­ка _2
24.  
i

Окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ци­ей яв­ля­ет­ся ре­ак­ция, схема ко­то­рой:

1) \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка HCO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt1 cmt
2) \ChemFormNO плюс O_2 \reactrarrow0pt0.5 cm
3) \ChemFormAl_2O_3 плюс NaOH плюс H_2O \reactrarrow0pt0.5 cm
4) \ChemFormMg левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс HCl \reactrarrow0pt0.5 cm
25.  
i

К уве­ли­че­нию рН вод­но­го рас­тво­ра при­ве­дет:

1) раз­бав­ле­ние водой рас­тво­ра ам­ми­а­ка
2) рас­тво­ре­ние в со­ля­ной кис­ло­те цинка
3) про­пус­ка­ние через из­вест­ко­вую воду уг­ле­кис­ло­го газа
4) про­пус­ка­ние через рас­твор ще­ло­чи се­ро­во­до­ро­да
26.  
i

Вы­бе­ри­те схему прак­ти­че­ски осу­ще­стви­мой ре­ак­ции (ука­за­ны все ис­ход­ные ве­ще­ства и про­дук­ты ре­ак­ций без ко­эф­фи­ци­ен­тов):

1) \ChemFormFe плюс HCl левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cm FeCl_3 плюс H_2O
2) \ChemFormCu плюс HNO_3 \reactrarrow0pt1 cm Cu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс H_2O
3) \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt1 cm CuO плюс NO_2
4) \ChemFormCuSO_4 плюс NaI \reactrarrow0pt1 cm CuI плюс I_2 плюс Na_2SO_4
27.  
i

Ука­жи­те фор­му­лу со­еди­не­ния, ко­то­рое всту­па­ет в ре­ак­ции по­ли­кон­ден­са­ции:

1)

2)

3)

4)

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
28.  
i

Фе­нол­фта­ле­ин при­об­ре­та­ет окрас­ку в вод­ном рас­тво­ре ве­ще­ства:

1) \ChemFormCH_3NO_2
2) \ChemFormCH_3CH левая круг­лая скоб­ка CH_3 пра­вая круг­лая скоб­ка COONH_4
3) \ChemFormC_6H_5NH_2
4) \ChemFormNH_2CH левая круг­лая скоб­ка CH_3 пра­вая круг­лая скоб­ка COOH
5) \ChemFormCH_3NH_2
29.  
i

Кис­лот­ный гид­ро­лиз про­пил­про­пи­о­на­та при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию ор­га­ни­че­ских ве­ществ А и Б. При вза­и­мо­дей­ствии А с вод­ным рас­тво­ром этил­ами­на по­лу­ча­ет­ся соль В. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции А с ме­та­но­лом в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся жид­кость Г, име­ю­щая ха­рак­тер­ный запах. На­гре­ва­ние Б с сер­ной кис­ло­той до тем­пе­ра­ту­ры 180 °С при­во­дит к вы­де­ле­нию газа Д. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ве­ще­ством, обо­зна­чен­ным бук­вой, и мо­ляр­ной мас­сой (г/моль) ве­ще­ства.

А

Б

В

Г

Д

1)  42

2)  60

3)  74

4)  88

5)  119

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А4Б1В1Г2.

30.  
i

Вы­бе­ри­те три утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие фенол.

 

1имеет струк­тур­ную фор­му­лу
2ре­а­ги­ру­ет с хло­ро­во­до­род­ной кис­ло­той
3 для ка­че­ствен­но­го опре­де­ле­ния ис­поль­зу­ет­ся ре­ак­ция с бром­ной водой
4яв­ля­ет­ся го­мо­ло­гом то­лу­о­ла
5бес­цвет­ное кри­стал­ли­че­ское ве­ще­ство (н. у.), хо­ро­шо рас­тво­ри­мое в го­ря­чей воде
6об­ла­да­ет сла­бы­ми кис­лот­ны­ми свой­ства­ми

 

 

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 123.

31.  
i

Алкин мас­сой 63,67 г пол­но­стью со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Об­ра­зо­вав­ший­ся уг­ле­кис­лый газ сме­ша­ли с ге­ли­ем объ­е­мом (н. у.) 56,00 дм3. Мо­ляр­ная масса по­лу­чен­ной при этом смеси газов со­ста­ви­ла 30,00 г/моль. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ал­ки­на.

32.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го гид­ро­ли­за ди­пеп­ти­да, об­ра­зо­ван­но­го 2-ами­но­про­па­но­вой кис­ло­той, в при­сут­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты по­лу­чи­ли толь­ко одно ве­ще­ство  — соль ами­но­кис­ло­ты мас­сой 80,32 г. Вы­чис­ли­те массу (г) ди­пеп­ти­да, под­верг­ше­го­ся гид­ро­ли­зу.

33.  
i

При вза­и­мо­дей­ствии цинка с вод­ным рас­тво­ром мед­но­го ку­по­ро­са об­ра­зу­ет­ся твёрдое ве­ще­ство А и рас­твор ве­ще­ства Б. При до­бав­ле­нии к рас­тво­ру ве­ще­ства Б вод­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия сна­ча­ла об­ра­зу­ет­ся белый оса­док В, ко­то­рый рас­тво­ря­ет­ся в из­быт­ке \ChemFormNaOH с об­ра­зо­ва­ни­ем ве­ще­ства Г. При до­бав­ле­нии к рас­тво­ру ве­ще­ства Г из­быт­ка рас­тво­ра азот­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся соль Д (со­дер­жит цинк). При раз­ло­же­нии соли Д об­ра­зу­ет­ся твёрдое ве­ще­ство Е. Ука­жи­те сумму мо­ляр­ных мас (г/моль) ве­ществ А, Г и Е.

34.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ Д и Е, об­ра­зу­ю­щих­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции пре­вра­ще­ний:

\reactrarrow0pt3 cmNaOH / H$_2$O А \reactrarrow0pt2 cmCuO, $t Б \reactrarrow0pt0,5 cm

 

\reactrarrow0pt4 cmAg$_2$O / NH$_3$, H$_2$O, $t В \reactrarrow0pt3 cmCH$_3$OH / H в сте­пе­ни п люс , t Г \reactrarrow0pt3 cmNaOH / H$_2$O Д плюс Е

35.  
i

Вы­бе­ри­те че­ты­ре утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие фос­фор­ную кис­ло­ту.

 

1твер­дое ве­ще­ство (н. у.)
2ис­поль­зу­ет­ся для про­из­вод­ства кор­мо­вых до­ба­вок
3силь­ный элек­тро­лит
4в из­быт­ке ре­а­ги­ру­ет с гид­рок­си­дом на­трия с об­ра­зо­ва­ни­ем кис­лой соли
5в ре­зуль­та­те элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции об­ра­зу­ет ионы че­ты­рех видов
6в вод­ном рас­тво­ре ре­а­ги­ру­ет с ди­гид­ро­фос­фа­том калия

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 3456.

36.  
i

Для удоб­ре­ния почвы на участ­ке пло­ща­дью 1 м2 не­об­хо­ди­мо вне­сти 3,72 г фос­фо­ра и 2,5 г азота. Рас­счи­тай­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­мо­фо­са и ам­ми­ач­ной се­лит­ры, не со­дер­жа­щих при­ме­сей, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся для удоб­ре­ния участ­ка пло­ща­дью 35 м2. Мас­со­вая доля \ChemFormP_2O_5 в ам­мо­фо­се со­став­ля­ет 59,64%.

37.  
i

3,2 г суль­фи­да ме­тал­ла IВ груп­пы пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­мы, про­яв­ля­ю­ще­го в со­еди­не­ни­ях сте­пе­ни окис­ле­ния +1 и +2, под­верг­ли об­жи­гу в из­быт­ке кис­ло­ро­да. При этом про­те­ка­ла ре­ак­ция, после окон­ча­ния ко­то­рой масса твёрдого остат­ка не из­ме­ни­лась по срав­не­нию с пер­во­на­чаль­ной. Для пол­но­го рас­тво­ре­ния твёрдого остат­ка по­тре­бо­ва­лось 13,4 см3 со­ля­ной кис­ло­ты (плот­ность 1,09 г/см3, мас­со­вая доля \ChemFormHCl 20 %). При охла­жде­нии рас­тво­ра вы­па­ло 3,42 г кри­стал­ло­гид­ра­та хло­ри­да ме­тал­ла, а мас­со­вая доля соли в рас­тво­ре сни­зи­лась до 18,7 %. Уста­но­ви­те мо­ляр­ную массу (г/моль) кри­стал­ло­гид­ра­та.

38.  
i

К пор­ции рас­тво­ра нит­ра­та на­трия мас­сой 210 г при тем­пе­ра­ту­ре 40 °C до­ба­ви­ли эту же соль мас­сой 120 г и тща­тель­но пе­ре­ме­ша­ли. После филь­тро­ва­ния по­лу­чен­ной смеси ока­за­лось, что 36 г соли не рас­тво­ри­лось. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) нит­ра­та на­трия в ис­ход­ном рас­тво­ре, если при тем­пе­ра­ту­ре 40 °C рас­тво­ри­мость этой соли равна 100 г в 100 г воды.

39.  
i

В ре­зуль­та­те под­жи­га­ния смеси объ­е­мом (н. у.) 800дм3, со­сто­я­щей из се­ро­во­до­ро­да, взя­то­го в из­быт­ке, и кис­ло­ро­да, об­ра­зо­ва­лись сера и вода. После при­ве­де­ния по­лу­чен­ной смеси к нор­маль­ным усло­ви­ям в га­зо­об­раз­ном со­сто­я­нии остал­ся толь­ко се­ро­во­до­род объ­е­мом 200дм3. Рас­счи­тай­те объ­ем­ную долю (%) кис­ло­ро­да в ис­ход­ной смеси.

40.  
i

От­но­си­тель­ная плот­ность смеси озона и кис­ло­ро­да по неону равна 1,88. Опре­де­ли­те ми­ни­маль­ный объем (дм3, н. у.) такой смеси, не­об­хо­ди­мой для пол­но­го окис­ле­ния смеси этана, бу­та­ди­е­на-1,3 и бу­ти­на-2 масcой 31 г и от­но­си­тель­ной плот­но­стью по во­до­ро­ду 22,8.

41.  
i

За­гряз­нен­ный ам­ми­ак объ­е­мом 24 м3 (н. у.) со­дер­жит 5% при­ме­сей (по объ­е­му). В ре­зуль­та­те по­гло­ще­ния всего ам­ми­а­ка из­быт­ком азот­ной кис­ло­ты была по­лу­че­на ам­ми­ач­ная се­лит­ра. Учи­ты­вая, что для под­корм­ки од­но­го пло­до­во­го де­ре­ва не­об­хо­ди­мо 57 г хи­ми­че­ско­го эле­мен­та азота, рас­счи­тай­те, какое ко­ли­че­ство де­ре­вьев можно под­кор­мить, ис­поль­зуя по­лу­чен­ную се­лит­ру.

42.  
i

Теп­ло­вой эф­фект ре­ак­ции об­ра­зо­ва­ния кар­бо­на­та каль­ция из ок­си­дов со­став­ля­ет 178 кДж/моль. Для пол­но­го раз­ло­же­ния не­ко­то­ро­го ко­ли­че­ства кар­бо­на­та каль­ция по­тре­бо­ва­лось 44,5 кДж теп­ло­ты. По­лу­чен­ный оксид каль­ция спе­ка­ли с углем мас­сой 9,6 г в элек­тро­пе­чи. Вы­чис­ли­те массу (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом би­нар­но­го со­еди­не­ния, в ко­то­ром мас­со­вая доля каль­ция равна 62,5%. (При­ме­ся­ми пре­не­бречь.)

43.  
i

Элек­тро­лиз вод­но­го рас­тво­ра, со­дер­жа­ще­го хло­рид калия мас­сой 186,25 г, про­те­ка­ет по схеме

KCl плюс H_2$O \reactrarrow0pt2 cmэлек­тро­лиз KOH плюс Cl_2$\uparrow$ плюс H_2$\uparrow$.

Рас­счи­тай­те объем (н. у., дм3) вы­де­лив­ше­го­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции хлора, если его выход со­став­ля­ет 64%.

44.  
i

Пор­цию кри­стал­ло­гид­ра­та соли \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 умно­жить на 3H_2O про­ка­ли­ли. Об­ра­зо­вал­ся чер­ный по­ро­шок, а осталь­ные про­дук­ты ре­ак­ции были пол­но­стью по­гло­ще­ны водой. Об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор силь­ной кис­ло­ты объ­е­мом 8 дм3 имеет \ChemFormpH 1. Рас­счи­тай­те массу (г) чер­но­го по­рош­ка.